黄铜管融众多优点于一身:它坚强,同时又比一般金属易弯曲、易扭转、不易裂缝、不易折断,并具有 的抗冻胀和抗冲击,因此建筑中的供水系统中铜水管一经安装,使用起来 可靠,甚至无需维护和保养。
黄铜管:每米重量=0.02670*壁厚*(外径-壁厚)
电器用铜管、制冷用铜管、耐高压铜管、耐腐蚀铜管、连接用铜管、水道用铜管、电热铜管、工业用铜管。
黄铜管重量较轻,导热性好,低温强度高。常用于制造换热设备(如冷凝器等)。也用于制氧设备中装配低温管路。直径小的铜管常用于输送有压力的液体(如润滑系统、油压系统等)和用作仪表的测压管等。黄铜管 具备坚固、耐腐蚀的特性。
主要具有以下几个优点:铜管质地坚硬,不易腐蚀,且耐高温、耐高压、成本低,可在多种不铜类型的环境中使用。而与黄铜管相比,许多其他管材的缺点显而易见,比如过去住宅中使用较多的镀锌钢管,其易锈蚀,使用时间不长会出现自来水发黄、水流变小等问题。还有些材料在高温下的强度会迅速降低,用于热水管时会产生不 隐患。但是由于铜的熔点高达1083度,使得黄铜管受热水系统的温度影响基本是微乎其微的。常见的黄铜管包括电器用黄铜管、制冷用黄铜管、耐高压黄铜管、耐腐蚀黄铜管、连接用黄铜管、水道用黄铜管、电热黄铜管以及工业用黄铜管等。
黄铜管的室温组织力学性能与铜棒的耐蚀性特点
一、黄铜管的室温组织力学性能
(1)黄铜管的室温组织
普通黄铜是铜锌二元合金,其含锌量变化范围较大,因此其室温组织也有很大不同。根据Cu-Zn二元状态,黄铜的室温组织有三种:含锌量在35%以下的黄铜,室温下的显微组织由单相的α固溶体组成,称为α黄铜;含锌量在36%~46%范围内的黄铜,室温下的显微组织由(α+β)两相组成,称为(α+β)黄铜(两相黄铜);含锌量超过46%~50%的黄铜,室温下的显微组织仅由β相组成,称为β黄铜。
(2)黄铜管力学性能
黄铜中由于含锌量不同,机械性能也不一样,是黄铜的机械性能随含锌量不同而变化的曲线。对于α黄铜,随着含锌量的增多,σb和δ均不断加高。对于(α+β)黄铜,当含锌量增加到约为45%之前,室温强度不断提高。若再进一步增加含锌量,则由于合金组织中出现了脆性大的r相(以Cu5Zn8化合物为基的固溶体),强度急剧降低。(α+β)黄铜的室温塑性则始终随含锌量的增加而降低。所以含锌量超过45%的铜锌合金无实用价值。
(3)黄铜管加工性能
α单相黄铜(从H96至H65)具有良好的塑性,能承受冷热加工,但α单相黄铜在锻造等热加工时易出现中温脆性,其具体温度范围随含Zn量不同而有所变化,一般在200~700℃之间。因此,热加工时温度应高于700℃。单相α黄铜中温脆性区产生的原因主要是在Cu-Zn合金系α相区内存在着Cu3Zn和Cu9Zn两个有序化合物,在中低温加热时发生有序转变,使合金变脆;另外,合金中存在微量的铅、铋有害杂质与铜形成低熔点共晶薄膜分布在晶界上,热加工时产生晶间破裂。实践表明,加入微量的铈可以好地中温脆性。两相黄铜(从H63至H59),合金组织中除了具有塑性良好的α相外,还出现了由电子化合物为基的β固溶体。β相在高温下具有很高的塑性,而低温下的β′相(有序固溶体)性质硬脆。故(α+β)黄铜应在热态下进行锻造。含锌量大于46%~50%的β黄铜因性能硬脆,不能进行压力加工。
(4)黄铜管用途
普通黄铜的用途为广泛,如水箱带、供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲制品、小五金件等。随着铜含量的增加从H63到H59,它们均能很好地承受热态加工,多用于机械及电器的各种零件、冲压件及乐器等处。
二、铜棒的耐蚀性特点
在腐蚀环境中,散热器铜管的耐蚀性特点。纯铜的化学稳定性高,其标准电电位约为0.345V(SCE),比标准氢电电位高,但比氧电标准电位低,所以,铜在一般的水溶液中不会产生氢去化腐蚀,而产生氧去化腐蚀。当腐蚀介质中没有剂存在时,铜是耐蚀的。如果腐蚀介质中有剂存在,铜会被加速腐蚀。
在去气的水溶液、非性酸(HCI、稀H。SO-)和酸(醋酸、柠檬酸、脂肪酸、草酸)等介质中,铜具有较高的化学稳定性,不会被腐蚀;在去气硫酸、硝酸、去气的氢钠等含剂的酸性或强碱性溶液中,铜会被腐蚀;在中性或弱碱性溶液中,特别是有溶解氧存在时,铜可进行钝化,表面产生膜而阻止腐蚀。纯铜有良好的耐大气腐蚀。当纯铜暴露在大气中时,先在表面生成紫红色的Cu:O和Iu(),在潮湿的工业大气中进一步腐蚀形成CuSO~·3Cu(OH),和CuC03·Cu(OH)。
在海洋大气中形成CuCl2,3Cu(OH)2等表面保护膜,可阻止铜的进一步腐蚀。同时,由于铜离子(有毒)可阻止或减缓海洋生物的附着、繁衍,因此纯铜也具有良好的抗微生物腐蚀。但铜会在潮湿且含有SU2、H2S和C12的气体介质中被强烈腐蚀,或者在氨、铵盐、氯化物等溶液中被腐蚀。例如,当铜在含NH,,NH厂或CN—的介质中腐蚀时,因形成了铜的络合离子[Cu(NH,)+J,降低了溶液中的铜离子浓度,使铜的电电位降低,加速了铜的腐蚀。
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